Nonmetals obvykle mají vyšší hodnoty afinity elektronů než kovy. Chlor silně přitahuje elektrony. Rtuť je prvek s atomy, které nejvíce slabě přitahují elektron. Elektronová afinita je obtížnější předpovědět v molekulách, protože jejich elektronová struktura je složitější.
Mějte na paměti, že hodnoty afinity elektronů se vztahují pouze na plynné atomy a molekuly, protože úrovně elektronové energie kapalin a pevných látek se mění interakcí s jinými atomy a molekulami. Přesto má elektronová afinita praktické aplikace. Používá se k měření chemické tvrdosti, míry jak nabité a snadno polarizované Lewisovy kyseliny a zásady jsou. Používá se také k předpovídání elektronického chemického potenciálu. Primární použití hodnot afinity elektronů je k určení, zda atom nebo molekula bude působit jako elektronovým akceptorem nebo elektronovým dárcem a zda pár reaktantů se bude podílet na přenosu náboje reakce.
Pokud je hodnota afinity elektronů nebo Eea je negativní, to znamená, že k připojení elektronu je potřeba energie. Negativní hodnoty jsou pozorovány pro atom dusíku a také pro většinu záchytů druhých elektronů. To může také být viděno pro povrchy, takový jak
diamant. Pro zápornou hodnotu je elektronový záchyt endotermický proces:Stejná rovnice platí, pokud Eea má kladnou hodnotu. V této situaci změna ΔE má zápornou hodnotu a označuje exotermický proces. Zachytávání elektronů pro většinu atomů plynu (kromě vzácných plynů) uvolňuje energii a je exotermické. Jeden způsob, jak si pamatovat zachycení elektronů, je záporný ΔE je mít na paměti, že energie je uvolněna nebo uvolněna.
H (g) + e- → H-(G); AH = -73 kJ / mol, takže afinita vodíku k elektronu je +73 kJ / mol. Znaménko "plus" však není citováno, takže Eea je jednoduše psáno jako 73 kJ / mol.