Hydroxid amonný vzorec a fakta

Hydroxid amonný je název, který je dán každému vodný (na vodní bázi) řešení z amoniak. V čisté podobě je to jasné kapalný který silně voní čpavkem. Amoniak pro domácnost je obvykle 5-10% roztok hydroxidu amonného.

Klíčové cesty: Hydroxid amonný

Jiné názvy pro hydroxid amonný jsou:

• Amoniak (např. Amoniak v domácnosti) [versus bezvodý amoniak]
• Vodný amoniak
• Roztok amoniaku
• Amoniaková voda
• Likvidace amoniaku
• Ammonální likér
• Spirit of Hartshorn

Chemický vzorec hydroxidu amonného je NH₄OH, ale v praxi amoniak deprotonuje některé ze sloučenin voda, takže druhy nalezené v roztoku jsou kombinací NH₃, NH₄^+,a OH⁻ ve vodě.

Amoniak pro domácnost, kterým je hydroxid amonný, je běžným čisticím prostředkem. Používá se také jako dezinfekční prostředek, prostředek na kynutí potravin, k ošetření slámy pro krmení skotu, ke zlepšení tabáku chuť, cyklovat akvárium bez ryb a jako chemický prekurzor hexamethylenetetraminu a ethylendiamin. V chemické laboratoři se používá

Tekutý amoniak je oblíbeným čisticím prostředkem. Je vysoce účinný při čištění skla. Produkt se obvykle prodává v necentrální, citronové a borovicové verzi. Přestože je kapalný amoniak již zředěný, měl by být před použitím ještě zředěn. Některé aplikace vyžadují „zakalený amoniak“, což je zředěný amoniak mýdlem. Amoniak by měl nikdy smíchat s bělicím prostředkem. Protože produkty ne vždy uvádějí jejich složky, je rozumné vyhnout se míchání amoniaku s jiným čisticím prostředkem kromě mýdla.

Pro chemiky je důležité si uvědomit, že koncentrace nasyceného roztoku hydroxidu amonného klesá s rostoucí teplotou. Pokud se nasycený roztok hydroxidu amonného připraví při chladné teplotě a uzavřená nádoba se zahřeje, Koncentrace roztoku klesá a v nádobě se může hromadit plynný amoniak, což jej potenciálně vede prasknutí. Při minimálním uzavření uvolní teplá nádoba toxické páry amoniaku.

Amoniak v jakékoli formě je toxický, ať už je vdechován, vstřebán kůží nebo požit. Jako většina ostatních základen, je také žíravý, což znamená, že může spálit kůži nebo poškodit sliznice, jako jsou oči a nosní dutina. Je také důležité zdržet se míchání amoniaku s jinými domácími chemikáliemi, protože mohou reagovat a uvolňovat další toxické výpary.

• název: Hydroxid amonný
• Číslo CAS: 1336-21-6
• Chemický vzorec: NH₄ACH
• Molární hmotnost: 35,04 g / mol
• Vzhled: Bezbarvá kapalina
• Zápach: Štiplavý, rybí
• Hustota: 0,91 g / cm³ (25% t / t)
• Bod tání: -57,5 ° C (-71,5 ° F; 215,7 K) (25% m / m)
• Bod varuTeplota tání: 37,7 ° C (99,9 ° F); 310,8 K) (25% m / m)
• Mísitelnost: Mísitelný

Zatímco čistý (bezvodý) amoniak je určitě bází (protonový akceptor nebo látka s pH vyšším než 7), lidé jsou často zmateni tím, zda je hydroxid amonný také zásadou. Jednoduchá odpověď zní, že ano, hydroxid amonný je také zásaditý. 1M roztok amoniaku má pH 11,63.

Důvodem záměny je to, že smíchání amoniaku a vody vytváří chemickou reakci, která vede k amoniovému kationtu (NH)₄⁺ ) a hydroxidový anion (OH⁻). Reakci lze napsat:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

U 1M roztoku se přeměňuje na amonia pouze 0,42% amoniaku. Základní ionizační konstanta amoniaku je 1,8 x 10⁻⁵.

• Appl, Max (2006). "Amoniak". Ullmannova encyklopedie průmyslové chemie. Weinheim: Wiley-VCH.
• Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel Y.C. (2006). "Prevence a dekontaminace Escherichia coli O157: h7 o hrubých jatečných tělech v jatkách na komerčním trhu ". Žurnál rychlých metod a automatizace v mikrobiologii. 14 (1): 1–95. doi: 10,1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
• Nitsch, Christian; Heitland, Hans-Joachim; Marsen, Horst; Schlüussler, Hans-Joachim (2005). "Čisticí prostředky". Ullmannova encyklopedie průmyslové chemie. Weinheim: Wiley-VCH. doi: 10,1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
• Rigers, Shayne; Umney, Nick (2009). "Kyselé a alkalické skvrny". Dřevěné nátěry: teorie a praxe. Amsterdam: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
• Zumdahl, Steven S. (2009). Chemické principy (6. ed.). Houghton Mifflin Company. str. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.