Definice a příklad struktury Lewis

Lewisovy struktury mají mnoho jmen, včetně Lewisových elektronových tečkových struktur, Lewisových tečkových diagramů a elektronových tečkových struktur. Všechna tato jména se vztahují ke stejnému druhu diagramu, který má ukázat umístění svazků a párů elektronů.

Klíčové cesty: Struktura Lewis

Lewisova struktura je strukturální reprezentace molekuly, na které se používají tečky elektron pozice kolem atomy a čáry nebo dvojice teček představují kovalentní vazby mezi atomy. Účelem nakreslení Lewisovy tečky je identifikace osamělých elektronových párů v molekuly k určení chemické vazby. Lewisovy struktury lze vytvořit pro molekuly, které obsahují kovalentní vazby a pro koordinační sloučeniny

Lewisovy struktury jsou pojmenovány pro Gilberta N. Lewis, který představil myšlenku v článku “Atom a molekula” v 1916.

Také známý jako: Lewisovy struktury se také nazývají Lewisovy tečkové diagramy, elektronové tečkové diagramy, Lewisovy tečky nebo elektronové tečkové vzorce. Technicky se Lewisovy struktury a struktury elektronových teček liší, protože struktury elektronových bodů ukazují všechny elektrony jako tečky, zatímco Lewisovy struktury označují sdílené páry v chemické vazbě nakreslením a řádek.

Struktura Lewis je založena na konceptu oktetové pravidlo, ve kterém atomy sdílejí elektrony, takže každý atom má ve svém vnějším obalu osm elektronů. Například, atom kyslíku má šest elektronů ve svém vnějším obalu. Ve struktuře Lewis je těchto šest teček uspořádáno tak, že atom má dva osamocené páry a dva jednoduché elektrony. Oba páry by byly proti sobě kolem symbolu O a dva jednotlivé elektrony by byly na opačných stranách atomu, naproti sobě.

Obecně jsou jednotlivé elektrony psány na straně symbolu prvku. Nesprávné umístění by bylo (například), čtyři elektrony na jedné straně atomu a dva na opačné straně. Když se kyslík váže na dva atomy vodíku za vzniku vody, má každý atom vodíku jednu tečku pro svůj osamělý elektron. Struktura elektronových teček pro vodu ukazuje jednotlivé elektrony pro prostor pro sdílení kyslíku s jednotlivými elektrony z vodíku. Všech osm bodů pro tečky kolem kyslíku je vyplněno, takže molekula má stabilní oktet.

Pro neutrální molekulu Následuj tyto kroky:

1. Určete, kolik valenčních elektronů má každý atom v molekule. Stejně jako u oxidu uhličitého má každý uhlík čtyři valenční elektrony. Kyslík má šest valenčních elektronů.
2. Pokud má molekula více než jeden typ atomu, jde do středu nejvíce kovový nebo nejméně elektronegativní atom. Pokud to nevíte elektronická aktivita, nezapomeňte, že trend je, že elektronická aktivita klesá, když se v periodické tabulce vzdalujete fluoru.
3. Uspořádejte elektrony tak, aby každý atom přispíval jedním elektronem, aby vytvořil jednu vazbu mezi každým atomem.
4. Nakonec spočítejte elektrony kolem každého atomu. Pokud má každý osm nebo oktet, je oktet kompletní. Pokud ne, pokračujte dalším krokem.
5. Pokud máte atom, který chybí tečky, překreslete strukturu tak, aby určité elektrony tvořily dvojice, abyste dostali počet na každém atomu na osm. Například u oxidu uhličitého má počáteční struktura sedm elektronů spojených s každým atomem kyslíku a šest elektronů pro atom uhlíku. Konečná struktura umístí dva páry (dvě sady dvou teček) na každý atom kyslíku, dvě kyslíkové elektrony tečkami směřující k atomu uhlíku a dvě sady uhlíkových teček (dva elektrony na každé straně). Mezi kyslíkem a uhlíkem jsou čtyři elektrony, které jsou nakresleny jako dvojné vazby.

• Lewis, G.N. "Atom a molekula," Žurnál americké chemické společnosti.
• Weinhold, Frank a Landis, Clark R. "Valence a Bonding: Perspektiva přirozeného dluhopisového orbitálního dárce-akceptoru"Cambridge University Press."
• Zumdahl, S. "Chemické principy"Houghton-Mifflin."