Toto je seznam rozpustnost pravidla pro iontové pevné látky ve vodě. Rozpustnost je výsledkem interakce mezi nimi polární molekuly vody a ionty, které tvoří krystal. Dva síly určit rozsah, v jakém se řešení objeví:
Síla přitažlivosti mezi H2O molekulami a ionty pevné látky
Tato síla má tendenci přivádět ionty do roztoku. Pokud je to převládající faktor, pak může být sloučenina vysoce rozpustná ve vodě.
Síla přitažlivosti mezi opačně nabitými ionty
Tato síla má tendenci udržovat ionty v pevném stavu. Pokud je to hlavní faktor, pak rozpustnost ve vodě může být velmi nízká.
Není však snadné odhadnout relativní velikost těchto dvou sil nebo kvantitativně predikovat rozpustnost elektrolytů ve vodě. Proto je snazší odkazovat na soubor zobecnění, někdy nazývaných „pravidla rozpustnosti“, která je založena na experimentech. Je dobré si zapamatovat informace v této tabulce.
Pravidla rozpustnosti
Všechny soli prvků skupiny I (alkalické kovy = Na, Li, K, Cs, Rb) jsou rozpustný.
NE3Všechny dusičnany jsou solublE.
Chlorát (ClO3-), chloristan (ClO4-) a acetát (CH3VRKAT- nebo C2H3Ó2-, ve zkratce Oac-) soli jsou rozpustný.
Cl, Br, I: Všechny chloridy, bromidy a jodidy jsou rozpustný s výjimkou stříbra, rtuti a olova (např. AgCl, Hg2Cl2a PbCl2).
TAK42: Většina síranů je rozpustný. Výjimky zahrnují BaSO4, PbSO4a SrSO4.
CO32: Všechny uhličitany jsou nerozpustný kromě NH4+ a ty z Prvky skupiny 1.
OH: Všechny hydroxidy jsou nerozpustný kromě prvků ze skupiny 1, Ba (OH)2a Sr (OH)2. Ca (OH)2 je mírně rozpustný.
S2: Všechny sulfidy jsou nerozpustný s výjimkou skupin skupiny 1 a Skupina 2 prvky a NH4+.