Molarita i normalita jsou měřítkem koncentrace. Jedním z nich je míra počtu molů na litr roztoku, zatímco druhý je proměnný v závislosti na roli roztoku v reakci.
Co je to molarita?
Molarita je nejčastěji používaným měřítkem koncentrace. Vyjadřuje se jako počet molů rozpuštěné látky na litr roztoku.
Například 1 M roztok H2TAK4 obsahuje 1 mol H2TAK4 na litr roztoku.
H2TAK4 se rozdělí na H+ a SO4- ionty ve vodě. Za každý krtek H2TAK4 který se disociuje v roztoku, 2 molů H+ a 1 mol SO4- vznikají ionty. Zde se obvykle používá normálnost.
Co je to Normalita?
Normálnost je míra koncentrace, která se rovná gram ekvivalentní hmotnosti na litr roztoku. Gram ekvivalentní hmotnost je míra reaktivní kapacity molekuly. Role řešení v reakci určuje jeho normálnost.
Pro kyselé reakce 1 M H2TAK4 roztok bude mít normálnost (N) 2 N, protože na litr roztoku jsou přítomny 2 moly iontů H +.
Pro srážení sulfidovými reakcemi, kde SO4- ion je nejvýznamnějším faktorem, stejný 1 M H2TAK4 řešení bude mít normálnost 1 N.
Kdy použít molaritu a normálnost
Pro většinu účelů je molarita výhodnou jednotkou koncentrace. Pokud se teplota experimentu změní, pak je dobrá jednotka k použití molality. Normalita bývá nejčastěji používána pro výpočty titrací.
Převod z molarity na normálnost
Můžete převádět z molarity (M) na normálnost (N) pomocí následující rovnice:
N = M * n
kde n je počet ekvivalentů
U některých chemických druhů jsou N a M stejné (n je 1). Konverze je důležitá pouze tehdy, když ionizace změní počet ekvivalentů.
Jak se může normálnost změnit
Protože normálnost odkazuje na koncentraci s ohledem na reaktivní druhy, jedná se o nejednoznačnou jednotku koncentrace (na rozdíl od molarity). Příklad, jak to může fungovat, je vidět u thiosíranu železitého (Fe)2(S2Ó3)3. Normálnost závisí na tom, kterou část redoxní reakce zkoumáte. Pokud je reaktivním druhem Fe, pak by 1,0 M roztok byl 2,0 N (dva atomy železa). Pokud je reaktivním druhem S2Ó3, pak by 1,0 M roztok byl 3,0 N (tři moly thiosulfátových iontů na každý mol thiosulfátu železa).
(Reakce obvykle nejsou tak komplikované a vy byste jen zkoumali počet H+ ionty v roztoku.)