Toto je úvod do oxidačně-redukčních reakcí, také známých jako redoxní reakce. Zjistěte, jaké jsou redoxní reakce, získejte příklady oxidačně redukčních reakcí a zjistěte, proč jsou redoxní reakce důležité.
Oxidace zahrnuje zvýšení oxidačního čísla, zatímco redukce zahrnuje snížení oxidačního čísla. Obvykle změna v oxidační číslo je spojena se ziskem nebo ztrátou elektronů, ale existují některé redoxní reakce (např. kovalentní vazba), které nezahrnují přenos elektronů. V závislosti na chemické reakci může oxidace a redukce pro daný atom, ion nebo molekulu zahrnovat následující:
Příkladem redoxních reakcí je systém přenosu elektronů v buňkách a oxidace glukózy v lidském těle. Oxidační redukční reakce jsou životně důležité také pro biochemické reakce a průmyslové procesy. Redoxní reakce se používají k redukci rud k získání kovů, k výrobě elektrochemické články, přeměnit amoniak na kyselinu dusičnou pro hnojiva a potahovat kompaktní disky.