Definice rozpustnosti v chemii

Rozpustnost je definována jako maximální množství látky, které může být rozpuštěno v jiném. Je to maximální částka solut které mohou být rozpuštěny v a solventní v rovnováze, což vytváří nasycený roztok. Když jsou splněny určité podmínky, může být další rozpuštěná látka rozpuštěna za rovnovážný bod rozpustnosti, což vytváří přesycený roztok. Kromě nasycení nebo přesycení přidáním více solutu nezvyšuje koncentrace roztoku. Místo toho se přebytek solutu začne vysrážet z roztoku.

Proces rozpouštění se nazývá rozpuštění. Rozpustnost není stejná vlastnost hmoty jako rychlost roztoku, která popisuje, jak rychle se solut rozpouští v rozpouštědle. Rozpustnost není stejná jako schopnost látky rozpustit jinou v důsledku chemické reakce. Například se kovový zinek "rozpouští" v kyselině chlorovodíkové vytěsňovací reakcí, která vede k iontům zinku v roztoku a uvolňování plynného vodíku. Zinečnaté ionty jsou rozpustné v kyselině. Reakce není záležitostí rozpustnosti zinku.

Ve známých případech je solut a

Termín nerozpustný znamená, že solut je špatně rozpustný v rozpouštědle. Ve velmi malém počtu případů je pravda, že se nerozpustí žádný solut. Obecně se nerozpustný rozpuštěný roztok trochu rozpustí. I když neexistuje pevný a rychlý limit, který definuje látku jako nerozpustnou, je běžné použít a práh, kde je rozpuštěná látka nerozpustná, pokud se rozpustí méně než 0,1 gramu na 100 mililitrů solventní.

Pokud je látka rozpustná ve všech poměrech v určitém rozpouštědle, nazývá se v ní mísitelná nebo má vlastnost nazývaná mísitelnost. Například ethanol a voda jsou navzájem zcela mísitelné. Na druhé straně se olej a voda vzájemně nemíchají ani nerozpouštějí. Olej a voda jsou považovány za nemísitelný.

Jak se rozpustená látka rozpustí, závisí na typech chemické vazby v solutu a rozpouštědle. Například, když se ethanol rozpustí ve vodě, udržuje si svou molekulární identitu jako ethanol, ale vytvoří se nové vodíkové vazby mezi ethanolem a molekulami vody. Z tohoto důvodu smícháním ethanolu a vody vznikne roztok s menším objemem, než byste získali sloučením počátečních objemů ethanolu a vody.

Když se chlorid sodný (NaCl) nebo jiná iontová sloučenina rozpustí ve vodě, sloučenina se disociuje na své ionty. Ionty se stanou solvatovanými nebo obklopenými vrstvou molekul vody.

Rozpustnost zahrnuje dynamickou rovnováhu, zahrnující opačné procesy srážení a rozpouštění. Rovnováhy je dosaženo, když tyto procesy probíhají konstantní rychlostí.

Tabulky a tabulky rozpustnosti uvádějí rozpustnost různých sloučenin, rozpouštědel, teploty a dalších podmínek. Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii (IUPAC) definuje rozpustnost ve smyslu podílu rozpuštěné látky na rozpouštědle. Přípustné jednotky koncentrace zahrnují molaritu, molalitu, hmotnost na objem, molární poměr, molární frakci atd.

Rozpustnost může být ovlivněna přítomností jiných chemických látek v roztoku, fázemi rozpuštěné látky a rozpouštědla, teplotou, tlakem, velikostí částic rozpuštěné látky a polaritou.