Co je Mole Ratio? Definice a příklad chemie

Při chemické reakci sloučeniny reagují v nastaveném poměru. Pokud je poměr nevyvážený, zůstane zde reaktant. Abyste tomu porozuměli, musíte znát molární poměr nebo molární poměr.

Molární poměr je poměr mezi částkami v molů libovolných dvou sloučeniny podílející se na chemická reakce. Používají se molární poměry jako konverzní faktory mezi produkty a reaktanty v mnoha chemických problémech. Molární poměr může být určen zkoumáním koeficientů před vzorci ve vyvážené chemické rovnici.

Také známý jako: Molový poměr se také nazývá mol-k-mol poměr.

Pro reakci:
2 H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O (g)

Molární poměr mezi O₂ a H₂O je 1: 2. Za každý 1 mol O₂ použité, 2 mol H₂O jsou tvořeny.

Molární poměr mezi H₂ a H₂O je 1: 1. Za každé 2 moly H₂ použité, 2 mol H₂O jsou tvořeny. Pokud by se použily 4 moly vodíku, vytvořilo by se 4 moly vody.

Pro další příklad, začněme s nevyváženou rovnicí:

Ó₃ → O₂

Při prohlídce můžete vidět, že tato rovnice není vyvážená, protože hmota není zachována. V ozonu je více atomů kyslíku (O

2O₃ → 3O₂

Nyní můžete použít koeficienty před ozonem a kyslíkem k nalezení molárního poměru. Poměr je 2 ozón ke 3 kyslíku nebo 2: 3. Jak to používáte? Řekněme, že jste požádáni, abyste zjistili, kolik gramů kyslíku je produkováno, když reagujete 0,2 gramu ozonu.

1. Prvním krokem je zjistit, kolik molů ozonu je v 0,2 gramech. (Pamatujte, že je to molární poměr, takže ve většině rovnic není poměr stejný pro gramy.)
2. Na převést gramy na mol, podívejte se na atomovou hmotnost kyslíku na periodické tabulce. Existuje 16,00 gramů kyslíku na mol.
3. Chcete-li zjistit, kolik molů je v 0,2 gramech, vyřešte:
   x mol = 0,2 g * (1 mol / 16,00 g).
   Získáte 0,0125 mol.
4. Pomocí molárního poměru zjistíte, kolik molů kyslíku je produkováno 0,0125 molů ozonu:
   mol kyslíku = 0,0125 mol ozonu * (3 mol kyslíku / 2 mol ozonu).
   Při řešení tohoto problému získáte 0,011875 mol kyslíku.
5. Nakonec převeďte počet molů kyslíku na gramy na odpověď:
   gramy plynného kyslíku = 0,01875 mol * (16,00 gramů / mol)
   gramů plynného kyslíku = 0,3 gramu

Mělo by být zcela zřejmé, že jste mohli v tomto konkrétním příkladu hned zapojit molární zlomek, protože na obou stranách rovnice byl přítomen pouze jeden typ atomu. Je však dobré znát postup, kdy narazíte na složitější problémy, které je třeba vyřešit.