Klíčem k řešení tohoto typu problému je najít molární poměr mezi produktem a reaktantem.
Krok 1 - Najít atomová hmotnost AgNO3 a Ag2S.
Z periodická tabulka:
Atomová hmotnost Ag = 107,87 g
Atomová hmotnost N = 14 g
Atomová hmotnost Ó = 16 g
Atomová hmotnost S = 32,01 g
Atomová hmotnost AgNO3 = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Atomová hmotnost AgNO3 = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Atomová hmotnost AgNO3 = 169,88 g
Atomová hmotnost Ag2S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Atomová hmotnost Ag2S = 215,74 g + 32,01 g
Atomová hmotnost Ag2S = 247,75 g
Krok 2 - Najděte molární poměr mezi produktem a reaktantem
Reakční vzorec udává celkový počet molů potřebných k dokončení a vyvážení reakce. Pro tuto reakci dva krtci AgNO3 je potřeba k výrobě jednoho krtka Ag2S.
Molární poměr je pak 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3
Krok 3 Najděte množství vyrobeného produktu.
Přebytek Na2S znamená všech 3,94 g AgNO3 bude použita k dokončení reakce.
gramů Ag2S = 3,94 g AgNO3 x 1 mol AgNO3/169,88 g AgNO3 x 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3 x 247,75 g Ag2S / 1 mol Ag2S
Všimněte si, že jednotky se zruší a ponechají pouze gramy Ag2S
gramů Ag2S = 2,87 g Ag2S