Normalita je měřítkem koncentrace rovná se gram ekvivalentní hmotnosti na litr roztoku. Gram ekvivalentní hmotnost je míra reaktivní kapacity a molekula. Role solutu v reakci určuje řešení normálnost. Normalita je také známa jako ekvivalentní koncentrace roztoku.
Rovnice normality
Normalita (N) je molární koncentrace ci děleno ekvivalenčním faktorem fekv:
N = ci / fekv
Další společnou rovnicí je normalita (N), která se rovná gramové ekvivalentní hmotnosti dělené litry roztoku:
N = gram ekvivalentní hmotnosti / litry roztoku (často vyjádřený v g / l)
Nebo to může být molarita vynásobená počtem ekvivalentů:
N = molarita x ekvivalenty
Jednotky normality
Velké písmeno N se používá k označení koncentrace z hlediska normality. Může být také vyjádřena jako ekv / l (ekvivalent na litr) nebo meq / L (miliekvivalent na litr 0,001 N, obvykle vyhrazeno pro lékařské zprávy).
Příklady normality
Pro kyselé reakce 1 M H2TAK4 roztok bude mít normálnost (N) 2 N, protože 2 mol H+ ionty jsou přítomny na litr roztoku.
Pro srážení sulfidovými reakcemi, kde SO4- ion je důležitou součástí, stejný 1 M H2TAK4 řešení bude mít normálnost 1 N.
Příklad problému
Najděte normálnost 0,1 M H2TAK4 (kyselina sírová) pro reakci:
H2TAK4 + 2 NaOH → Na2TAK4 + 2 H2Ó
Podle rovnice jsou 2 moly H+ ionty (2 ekvivalenty) z kyseliny sírové reagují s hydroxidem sodným (NaOH) za vzniku síranu sodného (Na2TAK4) a vodu. Pomocí rovnice:
N = molarita x ekvivalenty
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N
Nenechte se zmást počtem molů hydroxid sodný a voda v rovnici. Protože jste dostali molaritu kyseliny, nepotřebujete další informace. Musíte jen zjistit, kolik molů vodíkových iontů se účastní reakce. Protože kyselina sírová je silná kyselina, víte, že se úplně rozpadá na její ionty.
Potenciální problémy s použitím N pro koncentraci
Ačkoli je normálnost užitečnou jednotkou koncentrace, nelze ji použít pro všechny situace, protože je to Hodnota závisí na faktoru ekvivalence, který se může měnit v závislosti na typu chemické reakce zájem. Jako příklad lze uvést roztok chloridu hořečnatého (MgCl2) může být 1 N pro Mg2+ ion, přesto 2N pro Cl- ion.
Zatímco N je dobrá jednotka vědět, není používán tolik jako molality ve skutečné laboratorní práci. Má hodnotu pro titrace kyselých bází, srážení a redoxní reakce. Při reakcích na bázi kyseliny a srážení 1 / fekv je celé číslo. Při redoxních reakcích 1 / fekv může to být zlomek.