Disociační reakce je chemická látka reakce ve kterém sloučenina se rozdělí na dvě nebo více součástí.
Obecný vzorec pro disociační reakci má formu:
- AB → A + B
Disociační reakce jsou obvykle reverzibilní chemické reakce. Jedním ze způsobů, jak rozpoznat disociační reakci, je, když existuje pouze jeden reaktant, ale více produktů.
Klíč s sebou
- Při psaní rovnice nezapomeňte zahrnout iontový náboj, pokud existuje. Toto je důležité. Například K (kovový draslík) je velmi odlišný od K + (draselný iont).
- Nezahrnujte vodu jako reaktant, pokud se sloučeniny rozpouštějí ve své ionty, zatímco se rozpustí ve vodě. Přestože existuje několik výjimek z tohoto pravidla, pro většinu situací byste měli použít aq pro označení vodného roztoku.
Příklady disociační reakce
Když píšete disociační reakci, ve které se sloučenina rozdělí na ionty jejích složek, umístíte poplatky nad iontové symboly a vyvážíte rovnici pro hmotnost i náboj. Reakce, při které se voda štěpí na ionty vodíku a hydroxidu, je disociační reakce. Když molekulární sloučenina podléhá disociaci na ionty, lze reakci také nazvationizace.
- H2O → H+ + OH-
Když kyseliny podléhají disociaci, produkují vodíkové ionty. Zvažte například ionizaci kyseliny chlorovodíkové:
- HCI → H+(aq) + Cl-(aq)
Zatímco některé molekulární sloučeniny, jako je voda a kyseliny, vytvářejí elektrolytické roztoky, většina disociačních reakcí zahrnuje iontové sloučeniny ve vodě nebo vodné roztoky. Když se iontové sloučeniny disociují, molekuly vody se rozdělí iontový krystal. K tomu dochází kvůli přitažlivosti mezi kladnými a zápornými ionty v krystalu a zápornou a pozitivní polaritou vody.
V psané rovnici obvykle uvidíte stav látek uvedených v závorkách podle chemického vzorce: s pro pevnou látku, l pro kapalinu, g pro plyn a aq pro vodný roztok. Příklady zahrnují:
- NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Fe2(TAK4)3(s) → 2Fe3+(aq) + 3SO42-(aq)