Avogadroův zákon Příklad Problém

Avogadroův zákon o plynu objem plynu je úměrné počtu molů plynu přítomen, když jsou teplota a tlak udržovány konstantní. Tento příklad ukazuje, jak použít Avogadroův zákon ke stanovení objemu plynu, když je do systému přidáno více plynu.

Než budete moci vyřešit jakýkoli problém týkající se plynového zákona Avogadra, je důležité zkontrolovat rovnici tohoto zákona. Existuje několik způsobů, jak to napsat zákon o plynu, což je matematický vztah. Lze uvést:

k = V / n

Zde je k konstanta proporcionality, V je objem plynu a n je počet molů plynu. Avogadroův zákon také znamená, že ideální plynová konstanta je stejná hodnota pro všechny plyny, takže:

konstanta = p₁PROTI₁/ T₁n₁ = P₂PROTI₂/ T₂n₂
PROTI₁/ n₁ = V₂/ n₂
PROTI₁n₂ = V₂n₁

kde p je tlak plynu, V je objem, T je teplota a n je počet molů.

6,0 1 vzorek při 25 ° C a tlaku 2,00 atm obsahuje 0,5 mol plynu. Pokud se přidá dalších 0,25 mol plynu při stejném tlaku a teplotě, jaký je konečný celkový objem plynu?

Nejprve vyjádřete Avogadrovo právo podle jeho vzorce:

PROTI_i/ n_i = V_F/ n_F
kde
PROTI_i = počáteční objem
n_i = počáteční počet krtků
PROTI_F = konečný objem
n_F = konečný počet molů

Pro tento příklad V_i = 6,0 L a n_i = 0,5 mol. Když se přidá 0,25 mol:

n_F = n_i + 0,25 mol
n_F = 0,5 mol = 0,25 mol
n_F = 0,75 mol

Jedinou zbývající proměnnou je konečný objem.

PROTI_i/ n_i = V_F/ n_F

Řešení pro V_F

PROTI_F = V_in_F/ n_i
PROTI_F = (6,0 1 x 0,75 mol) / 0,5 mol
PROTI_F = 4,5 l / 0,5 V_F = 9 l

Zkontrolujte, zda odpověď nemá smysl. Očekáváte, že se zvýší objem, pokud se přidá více plynu. Je konečný objem větší než původní objem? Ano. Tato kontrola je užitečná, protože je snadné vložit počáteční počet molů do čitatele a konečný počet molů v jmenovateli. Pokud by se to stalo, odpověď na konečný objem by byla menší než původní objem.

Konečný objem plynu je tedy 9,0

• Na rozdíl od Avogadrovo číslo, Avogadro zákon byl vlastně navrhl Amedeo Avogadro. V roce 1811 předpokládal dva vzorky ideálního plynu se stejným objemem a při stejném tlaku a teplotě, které obsahovaly stejný počet molekul.
• Avogadrovo právo se také nazývá Avogadrovo pravidlo nebo Avogadrovo hypotéza.
• Stejně jako ostatní zákony o ideálních plynech i Avogadroův zákon přibližuje chování skutečných plynů. V podmínkách vysoké teploty nebo tlaku je zákon nepřesný. Vztah funguje nejlépe pro plyny udržované při nízkém tlaku a při běžných teplotách. Také menší částice plynu - helium, vodík a dusík - poskytují lepší výsledky než větší molekuly, které s větší pravděpodobností vzájemně interagují.
• Další matematický vztah používaný k vyjádření Avogadroova zákona je:

V / n = k

Zde je V objem, n je počet molů plynu a k je konstanta proporcionality. Je důležité si uvědomit, že to znamená, že ideální plynová konstanta je stejný pro všechny plyny.