V chemii je srážení tvořit nerozpustný sloučenina buď reakcí dvou soli nebo změnou teplota ovlivnit rozpustnost z sloučenina. Také "precipitát" je jméno dané pevný to se vytvoří v důsledku srážení reakce.
Srážení může naznačovat, že došlo k chemické reakci, ale může také nastat, pokud koncentrace rozpuštěné látky překročí její rozpustnost. Srážení předchází událost zvaná nukleace, což je, když se agregují malé nerozpustné částice navzájem nebo jinak tvoří rozhraní s povrchem, jako je zeď kontejneru nebo semeno krystal.
Klíčové cesty: Srážení definice v chemii
- V chemii je sraženina sloveso i podstatné jméno.
- Srážení znamená vytvoření nerozpustné sloučeniny, buď snížením rozpustnosti sloučeniny nebo reakcí dvou solných roztoků.
- Pevná látka, která se tvoří srážkovou reakcí, se nazývá sraženina.
- Srážkové reakce slouží důležitým funkcím. Používají se k čištění, odstraňování nebo regeneraci solí, k výrobě pigmentů ak identifikaci látek v kvalitativní analýze.
Precipitovat vs Precipitant
Terminologie se může zdát trochu matoucí. Funguje to takto: nazývá se formování pevné látky z řešení
srážky. Chemikálie, které způsobují, že se v kapalném roztoku tvoří pevná látka, se nazývají a srážedlo. Pevná látka, která se tvoří, se nazývá sraženina. Pokud je velikost částic nerozpustné sloučeniny velmi nízká nebo není dostatečná gravitace pro tažení pevná na dno nádoby, sraženina může být rovnoměrně distribuována v kapalině, formování a suspenze. Sedimentace se vztahuje na jakýkoli postup, který odděluje sraženinu od kapalné části roztoku, který se nazývá supernate. Běžnou sedimentační technikou je centrifugace. Jakmile se sraženina získá, může být výsledný prášek nazýván „květ“.Příklad srážek
Míchání dusičnanu stříbrného a chloridu sodného ve vodě způsobí vysrážení chloridu stříbrného řešení jako pevný. V tomto příkladu je sraženinou chlorid stříbrný.
Při psaní chemické reakce může být přítomnost sraženiny indikována sledováním chemického vzorce se šipkou směřující dolů:
Ag+ + Cl- → AgCl ↓
Použití sraženin
Precipitáty mohou být použity k identifikaci kationtu nebo aniontu v soli jako součásti kvalitativní analýza. Přechodové kovyZejména je známo, že vytvářejí různé barvy sraženin v závislosti na jejich elementární identitě a oxidačním stavu. Srážkové reakce se používají k odstranění solí z vody, k izolaci produktů a k přípravě pigmentů. Za řízených podmínek vytvoří precipitační reakce čisté krystaly sraženiny. V metalurgii se srážení používá k posílení slitin.
Jak obnovit sraženinu
K získání sraženiny se používá několik metod:
FiltracePři filtraci se roztok obsahující sraženinu nalije na filtr. Ideálně sraženina zůstává na filtru, zatímco kapalina prochází skrz něj. Nádoba může být propláchnuta a nalita na filtr pro usnadnění regenerace. Vždy existuje určitá ztráta sraženiny, která může být způsobena rozpuštěním v kapalině, průchodem filtrem nebo přilnutím k filtračnímu médiu.
OdstředěníPři centrifugaci se roztok rychle otáčí. Aby technika fungovala, musí být pevná sraženina hustší než kapalina. Zhutněná sraženina, nazývaná peleta, může být získána nalitím kapaliny. Obvykle je méně ztrát při centriguaci než při filtraci. Centrifugace funguje dobře s malými velikostmi vzorků.
Dekantace: Při dekantaci se tekutá vrstva vylije nebo odsaje z sraženiny. V některých případech se přidá další rozpouštědlo k oddělení roztoku od sraženiny. Dekantace může být použit s celým roztokem nebo po odstředění.
Precipitujte stárnutí nebo trávení
Proces, který se nazývá stárnutí sraženiny nebo trávení, nastane, když se čerstvá sraženina nechá v roztoku zůstat. Typicky se teplota roztoku zvyšuje. Trávení může produkovat větší částice s vyšší čistotou. Proces, který vede k tomuto výsledku, se nazývá Ostwaldovo zrání.
Zdroje
- Adler, Alan D.; Longo, Frederick R.; Kampas, Frank; Kim, Jean (1970). "K přípravě metaloporfyrinů". Žurnál anorganické a jaderné chemie. 32 (7): 2443. doi:10.1016/0022-1902(70)80535-8
- Dhara, S. (2007). "Formování, dynamika a charakterizace nanostruktur iontovým paprskem". Kritické recenze ve vědě o pevných látkách a materiálech. 32 (1): 1-50. doi:10.1080/10408430601187624
- Zumdahl, Steven S. (2005). Chemické principy (5. vydání). New York: Houghton Mifflin. ISBN 0-618-37206-7.