Silný elektrolyt je solut nebo roztok, který je elektrolytem, ve kterém se zcela disociuje řešení.
Řešení bude obsahovat pouze ionty a žádná molekuly elektrolytu. Silné elektrolyty jsou dobrými vodiči elektřiny, ale pouze ve vodných roztocích nebo v roztavené formě.
Srovnávací síla elektrolytu může být měřena pomocí a galvanický článek. Čím silnější je elektrolyt, tím větší je produkované napětí.
Silná elektrolytická chemická rovnice
Disociace silného elektrolytu je zřejmá z jeho reakční šipky, která ukazuje pouze na produkty. Naproti tomu reakční šipka slabého elektrolytu ukazuje oběma směry.
Obecná forma silné elektrolytové rovnice je:
silný elektrolyt (aq) → kation+ (aq) + anion- (aq)
Příklady silných elektrolytů
Silné kyseliny, silné báze a iontové soli, které nejsou slabými kyselinami nebo bázemi, jsou silné elektrolyty. Soli mají velkou rozpustnost v rozpouštědle, které působí jako silné elektrolyty.
HCI (kyselina chlorovodíková), H2TAK4 (kyselina sírová), NaOH (hydroxid sodný) a KOH (hydroxid draselný) jsou všechny silné elektrolyty.